Fios diários - Química

[Fio Diário] - Química

Iniciando o ano de 2017, voltando de férias. Devido a pedido de várias pesosas, resolvemos voltar com os fios diários sobre conteúdo relacionado ao ENEM, para que em 2017 todos os anões tirem uma nota melhor nessa prova, e em outras também.
Deixem seu BUMP, compartilha com os amigos.
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Hoje estarei postando provisoriamente para o Perseu. E o assunto de hoje são os modelos atômicos.

Dalton foi o primeiro a "definir" um modelo de átomo, e depois Thomson, Rutherford e Born aprimoraram. Agora iremos saber sobre essas definições caralhudas abaixo:

Dalton: O modelo bolinha de gude
“O Átomo pode ser imaginado como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível”. Segundo ele, era o menor constituinte da matéria.
Não tem mistério até aqui, não vou me aprofundar desse cara (algumas refutadas e outras não, pois pelo atual modelo do enem nem vale a pena ver) pois mais pra frente ele vai ganhar destaque.

Thomson: O Famoso pudim (massa positiva) com passas (massa negativa).
Ele “descobriu” a carga através dos Experimento com raios catódicos. E que porra é essa? Bem vc, caro anão, só precisa saber que são raios que não são vistos e conhecemos sua existência pelo fato de esses raios fazerem certos materiais apresentarem fluorescência.
*A natureza do raio, sempre é a mesma. Não importa o catodo usado.
*Quando se joga um campo elétrico ou magnético nesses raios, eles são desviados. Essa que foi a sacada de Thomson, afinal, se são desviados por isso nós já sabemos que ele tem, o que chamamos hoje em dia de, carga positiva e negativa
*Ele viu que a relação carga/massa dos raios catódicos era menor que a relação carga/massa do Hidrogênio. E isso abriu a mente dele mostrando que a ideia de Dalton que diz “o átomo como menor partícula” não estava estava boa

Rutherford: Modelo do “Sistema Solar” 
Ele simplesmente pensou no que qualquer pessoa pensa hoje em dia ao acordar. 
“Stranger say: Hey Huther, que vc vai fazer hoje mano?”
“Rutherford say: Vou bombardear com partículas alfas uma finíssima lamina de ouro e ver o que acontece.”
Quando ele bombardeou a lamina de ouro, ele viu que algumas partículas passavam (a maioria delas) e outras eram refletidas. “Ué, Thomson disse que o átomo era impenetrável!”
Se passou é pq tem buracos, e se a maioria passou é pq a zona “buracada” é maior. 
Ao pensar nisso ele chegou na conclusão que no átomo existe um núcleo positivo(imagine o sol do nosso sitema solar) e as cargas negativas (planetas) orbitando ao redor dele.

Esse modelo de Rutherford recebeu alguns upgrades ao decorres do tempo:
*Rutherford “descobriu” os prótons tbm
* Chadwick descobriu os nêutrons no núcleo
* O átomo é neutro, pois o ‘número de prótons = número de elétrons
* A massa do elétron é desprezível em comparação com a massa dos prótons e nêutrons

Rutherford-Born: quando se fala disso, é o modelo de Rutherford com upgrades máximos “feitos” por Born

1. Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo. Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa;
2. Os níveis de energia são quantizados, ou seja, só são permitidas certas quantidades de energia para o elétron cujos valores são múltiplos inteiros do fóton (quantum de energia);
3. Para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Quando isso ocorre, dizemos que o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado. Esse estado é instável e quando o elétron volta para o seu nível de energia original (estado fundamental), ele libera a energia que havia absorvido na forma de onda eletromagnética.

(essa parte 1, 2 e 3 dei um CTRL+C de uma pag)

Resumindo importante do Born: 
*Os elétrons ficam em orbitas ao redor do núcleo
*Quanto mais longe a orbita do núcleo, mais energia eles têm.
* Ao trocar de um nível pra outro, nessas orbitas, eles brilham (costumam fazer questões associando os fogos de artifícios com isso).

Ta fácil anão?? Então, química não é difícil. Sei que vc pode achar que alguns assuntos não precisam ser estudados, mas tome cuidado, assuntos fáceis como esse podem deixar vc em duvida se não forem revistos.


Esqueci quem escreveu, anyway, é só um exemplo mesmo.